{注册}{星时空平台}最佳实践！d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护

　　(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验，中含有π键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括_______。

　　(3)和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_______，反应中KI的作用为沉淀剂和_______。

　　②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的_______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。

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　　甘肃矿产资源丰富，金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，流程如图所示：

　　(1)基态原子的价电子排布式为_______，元素位于元素周期表中的_______区。

　　(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_______(写一条即可)。

　　(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分为_______。

　　(2)N原子核外不同运动状态的电子有_______种；下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是_______。

　　(3)上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有_______，电负性最大的元素是_______。

　　(1)Cr元素有_______种不同运动状态的电子，基态Cr原子价层电子的排布式为_______。

　　(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。傲世皇朝娱乐注册？

　　(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。

　　(4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。

　　(5)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

　　(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。

　　（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

　　（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。

　　（4）已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。

　　（1）Mn原子价电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．

　　（3）水的沸点________（填“高于”或“低于”）H2S，原因是________；水是________分子（填“极性”或“非极性”）

　　(2)硼酸的化学式为，是一元弱酸。硼酸产生过程为：，从化学键的形成角度说明硼酸具有弱酸性的原因是由于与水中的形成配位键，描述配位键的形成过程___________。

　　①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。

　　(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。

　　(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

　　(1)铁是最重要的金属材料，其核电荷数为26，则基态的铁原子核外有__________种不同运动状态的电子。

　　(2)钴是27号元素，可形成配离子，中心离子的配位数是__________，的空间构型为__________，配体中N原子的杂化方式为__________。

　　(3)配离子中含__________键，该配离子中各元素基态原子的电负性由大到小的顺序是__________。

　　(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为。

　　①铁镁合金的化学式为__________，在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有__________个。

　　(1)基态钠原子中含有___种运动状态不同的电子，与Na+含有相同电子数的四原子分子是__(填化学式)，其立体构型是___。

　　(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是___。

　　(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇分子中碳原子的杂化方式是____。

　　(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞结构如图所示，它属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为___。若晶胞的底面边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

　　（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

　　（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

　　（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

　　（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

　　（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

　　(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。

　　(6)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为apm，密度为_______gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。